Molekul dibentuk oleh gabungan antara atom-atom yang berbeda atau sejenis. Molekul air mempunyai rumus molekul H2O. Sebenarnya, Apa itu pengertian rumus molekul? H2O merupakan contoh contoh rumus molekul air.
Pengertian Rumus Molekul.
Rumus molekul adalah rumus yang menyatakan jumlah atom-atom dari unsur-unsur yang menyusun satu molekul senyawa. Jadi rumus molekul menyatakan susunan sebenarnya dari molekul zat.
Contoh rumus molekul :
Pengertian Rumus Molekul.
Rumus molekul adalah rumus yang menyatakan jumlah atom-atom dari unsur-unsur yang menyusun satu molekul senyawa. Jadi rumus molekul menyatakan susunan sebenarnya dari molekul zat.
Contoh rumus molekul :
- Rumus molekul air yaitu H2O yang berarti dalam satu molekul air terdapat dua atom hidrogen dan satu atom oksigen
- Rumus molekul glukosa yaitu C6H12O6 yang berarti dalam satu molekul glukosa terdapat 6 atom karbon, 12 atom hidrogen dan 6 atom oksigen
- Rumus molekul etanol yaitu C2H5OH yang berarti dalam satu molekul etanol terdapat 2 atom karbon, 6 atom hidrogen dan 1 atom oksigen.
Cara Menentukan Rumus Molekul dan Rumus Empiris.
Rumus empiris merupakan rumus molekul yang telah disederhanakan sehingga dapat dikatakan bahwa rumus molekul ini merupakan kelipatan dari rumus empiris.
Rumus Empiris, silahkan click http://www.berbagaireviews.com/2018/08/pengertian-rumus-empiris-cara.html
Secara matematis, perbandingan rumus empiris dengan rumus molekul adalah sebagai berikut.
(Rumus Empiris)n = Rumus Molekul
n merupakan bilangan yang berkaitan dengan massa molekul relatif (Mr) dari rumus kimia suatu senyawa. Jika Mr dari rumus empiris dikalikan dengan n maka menghasilkan Mr rumus molekul. Konsep inilah yang menjadi acuan untuk menentukan rumus molekul dari rumus empiris suatu senyawa. Untuk menentukan rumus empiris dan molekul senyawa, perhatikan langkah-langkah berikut ini.
- Tentukan perbandingan massa unsur-unsur penyusun senyawa
- Tentukan perbandingan mol unsur-unsur penyusun senyawa dengan rumus sebagai berikut
- mol = Massa unsur
- Massa atom relatif (Ar)
- Tentukan perbandingan mol unsur-unsur yang paling sederhana sehingga didapatkan rumus empiris
- Tentukan rumus molekul dengan mencari faktor pengali n. Rumus yang digunakan adalah sebagai berikut
(Rumus Empiris)n = Mr
Contoh Soal Rumus Molekul.
Untuk lebih memahami mengenai cara menentukan rumus empiris dan rumus molekul suatu senyawa, perhatikan beberapa contoh soal berikut ini dengan seksama.
Contoh Soal 1.
Yulisa menemukan suatu gas bewarna coklat. Setelah diteliti di laboratorium ternyata dalam gas tersebut terkandung 2,34 gram nitrogen dan 5,34 gram oksigen. Tentukan rumus empiris gas yang ditemukan yulisa tersebut jika diketahui Ar N = 14 dan Ar O = 16.
Jawab.
1.Menentukan perbandingan massa antara atom N dan atom O
N : O = 2,34 : 5,34
2.Menentukan perbandingan mol antara atom N dan atom O
N : O = massa N/Ar N : massa O/Ar O
N : O = 2,34/14 : 5,34/16
N : O = 0,167 : 0,333
3.Menyederhanakan perbandingan mol antara atom N dan atom O
N : O = 0,167 : 0,333
N : O = 0,167/0,167 : 0,333/0,167
N : O = 1 : 1,994
N : O = 1 : 2 (pembulatan angka)
Karena perbandingan mol antara atom nitrogen dan oksiden adalah 1 : 2, maka rumus empiris senyawa tersebut adalah NO2
Contoh Soal 2
Suatu senyawa mengandung 40% karbon, 53,33% oksigen dan sisanya hidrogen. Jika massa molekul relatif (Mr) senyawa tersebut adalah 180, tentukan rumus molekul senyawa itu (Ar C = 12, Ar O = 16 dan Ar H = 1).
Jawab
Contoh Soal Rumus Molekul.
Untuk lebih memahami mengenai cara menentukan rumus empiris dan rumus molekul suatu senyawa, perhatikan beberapa contoh soal berikut ini dengan seksama.
Contoh Soal 1.
Yulisa menemukan suatu gas bewarna coklat. Setelah diteliti di laboratorium ternyata dalam gas tersebut terkandung 2,34 gram nitrogen dan 5,34 gram oksigen. Tentukan rumus empiris gas yang ditemukan yulisa tersebut jika diketahui Ar N = 14 dan Ar O = 16.
Jawab.
1.Menentukan perbandingan massa antara atom N dan atom O
N : O = 2,34 : 5,34
2.Menentukan perbandingan mol antara atom N dan atom O
N : O = massa N/Ar N : massa O/Ar O
N : O = 2,34/14 : 5,34/16
N : O = 0,167 : 0,333
3.Menyederhanakan perbandingan mol antara atom N dan atom O
N : O = 0,167 : 0,333
N : O = 0,167/0,167 : 0,333/0,167
N : O = 1 : 1,994
N : O = 1 : 2 (pembulatan angka)
Karena perbandingan mol antara atom nitrogen dan oksiden adalah 1 : 2, maka rumus empiris senyawa tersebut adalah NO2
Contoh Soal 2
Suatu senyawa mengandung 40% karbon, 53,33% oksigen dan sisanya hidrogen. Jika massa molekul relatif (Mr) senyawa tersebut adalah 180, tentukan rumus molekul senyawa itu (Ar C = 12, Ar O = 16 dan Ar H = 1).
Jawab
1. Menentukan perbandingan massa antara atom C, H dan O
C : H : O = 40 : 6,67 : 53,33
2.Menentukan perbandingan mol antara atom C, H dan O
C : H : O = massa C/Ar C : massa H/Ar H : massa O/Ar O
C : H : O = 40/12 : 6,67/1 : 53,33/16
C : H : O = 3,33 : 6,67 : 3,33
3. Menyederhanakan perbandingan mol antara atom C, H dan O
C : H : O = 3,33 : 6,67 : 3,33
C : H : O = 3,33/3,33 : 6,67/3,33 : 3,33/3,33
C : H : O = 1 : 2 : 1
Jadi rumus empiris dari senyawa tersebut adalah CH2O
4. Mencari faktor pengali n untuk menentukan rumus molekul
(Rumus Empiris)n = Mr
(CH2O)n = Mr
{12 + (2 × 1) + 16}n = 180
30n = 180
N = 6
Jadi rumus molekul dari senyawa tersebut adalah (CH2O)6 = C6H12O6
Tidak ada komentar:
Posting Komentar